溶液的形成知識點

1、溶液概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

溶液的基本特征：均一性、穩定性

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑[來源:t]

c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶質和溶劑的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液

⑴概念：(略);⑵注意：有意義的條件“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”;

⑶判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解;

⑷飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低;②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

⑸濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液;

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃;

⑹溶解時放熱、吸熱現象

a.溶解吸熱：如NH4NO3溶解;b.溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;c.溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

溶液的形成優秀教學設計

一、教學目標

1.能解釋溶解現象，能說出溶液、溶劑、溶質的概念，能正確區分出溶液中溶質和溶劑。

2.通過觀察，記錄，分析實驗現象，學習科學研究和科學實驗的方法。

3.感受生活中的化學，發展學習化學的興趣。

二、教學重難點

【重點】建立溶液的概念，認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。

【難點】從微觀角度理解溶解的過程。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出疑問】展示五種液體：品紅溶液，硫酸銅溶液，氯化鐵溶液，高錳酸鉀溶液，氯化鉀溶液。并思考各自的顏色是如何形成的?是不是加入了色素?

【學生回答】他們顏色不同，應該是混合物。

【教師引導】根據學生的發言，向學生介紹這五種液體都屬于溶液，從而進入本節課的學習。

環節二：新課教學

【教師引導】溶液是怎樣形成的呢?根據這一問題，結合教材中的實驗9-1，進行實驗，之后交流實驗現象及實驗結果。

【學生回答】食鹽、蔗糖消失在了水中。

【教師提問】為什么食鹽和蔗糖都消失在了水中呢?請同學們結合教材小組討論，如何從微觀上理解這一現象?

【學生回答】蔗糖分子、食鹽分子運動擴散到水分子中去了。

【多媒體演示】溶解過程的微觀動畫

【教師總結】通過溶解過程的微觀動畫我們可以看到，蔗糖溶于水是蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水中擴散，最終均一地分散到水分子中間，形成蔗糖溶液的過程是分子的擴散過程;而食鹽溶于水則是NaCl固體表面的鈉離子和氯離子在水分子的作用下，逐步向水里擴散，最終均一地分散到水分子中間，形成氯化鈉溶液的過程是離子的擴散過程。

【教師活動】拿出導入時的五種液體，讓學生觀察，每種液體各部分一樣嗎?放置了這么長時間，有沒有哪種液體析出沉淀?

【學生回答】各部分完全相同，沒有析出沉淀。

【教師總結】經過剛才同學們的觀察發現它們各部分的組成完全相同，即溶液是均一的;同時只要水分不蒸發，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會分離，所以溶液又是穩定的。因此像這樣一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，就叫做溶液。

【教師提問】同學們繼續思考一下在上述溶液中，水的作用是什么呢?

【學生回答】溶解其他物質的作用。

【教師總結】在溶液中能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。

【教師提問】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么?溶劑是什么?

【學生回答】在蔗糖溶液中，溶質是蔗糖，溶劑是水;在氯化鈉溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是水。

【教師提問】請同學們舉出一些溶液的例子?并指出溶質、溶劑。

【學生回答】碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。氫氧化鈉溶液中溶質是氫氧化鈉，溶劑是水。

【教師提問】在生活中遇到過這種情況，當衣服上沾上油漆時，通常會用汽油去洗，而不用水去洗，這是為什么呢?

【教師引導】學生自主進行實驗9-2，并說一說你看到了什么現象?

【學生回答】碘難溶于水，易溶于汽油;而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。

【學生總結】同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同，不同溶質在同種溶劑中的溶解能力也不同。

【教師引導】前面我們談到的溶質大部分是固體，那溶質還能否是別的狀態呢?學生自主進行實驗9-3，并記錄實驗表格。通過實驗，看到了什么現象，能得到什么結論?

【學生回答】振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。

【教師提問】通過剛才的實驗現象，請同學們互相討論一下溶質一定是固體嗎?溶劑必須是水嗎?

【學生回答】溶質不一定為固體，可以為液體，氣體等，溶劑也不一定是水，液體與液體可以互溶。

【教師總結】那么當兩種液體互溶時，誰是溶質?誰又是溶劑呢?通常一般情況下，當液體與液體互溶時，我們把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，一般把水當作溶劑，比如酒精溶液，溶劑為水，溶質為乙醇。不指明溶劑的溶液一般是指水溶液。

環節三：鞏固提高

1.請舉出溶質是氣體的例子?

【解析】碳酸飲料。

2.澄清透明的液體一定是溶液嗎?

【解析】不一定，比如純水，也是澄清透明的液體，但屬于純凈物，不屬于溶液。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：總結溶質、溶劑、溶液三者的關系。

課后作業：課后思考食鹽是不是可以無限量的溶解在一定量的水中呢?自己可以動手試試。

四、板書設計

初中化學溶解度說課稿

一、說教材

本節課是九年級下冊第七章溶液第2節《物質溶解的量》的第二課時，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。

1、教材的地位和作用

作為不可缺少的身邊的化學物質，溶液是同學們經常接觸的一類成分比較復雜的化學物質，也是同學們比較熟悉的一類分散體系。在上冊化學就經常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學生雖然熟悉溶液和溶解現象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學角度去研究。本節課的教學將引領學生對物質溶解的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本章的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。

2、教學目標

義務 教育 階段的化學課程以提高學生的科學素質為主旨，激發學生學習化學的興趣、培養學生分析問題、解決問題的能力。本節課是學生進行討論交流的很好素材，用討論交流的 方法 去認識溶解度，享受互助的樂趣，來達到培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的精神。

3、本節課的重、難點

教學重點：固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素

教學難點：固體溶解度概念的建立、理解;固體溶解度曲線的含義及應用;氣體溶解度的影響因素。

二、說教法

授課采用設疑、分組討論、啟發、講授、歸納、多媒體等 教學方法 。在“老師為主導，學生為主體”的前提下，在教學的過程中，采用學生分組討論的教學方法，培養了學生分析問題、解決問題的能力，增強感性認識，把教與學統一起來。同時在教學中不斷地設疑，提問，鍛煉學生的思維邏輯能力，創設有利于學生學習的情景。以討論交流的方法來理解溶解度，提高學生分析推理能力。此外，其他各種教法在教學過程中將得到充分的體現。

三、學法指導

在“老師為主導，學生為主體”的思想指導下，引導學生學習，要讓學生明白：

1、在理解溶解度時，只有在一定的溫度下、100g溶劑、達到飽和狀態才能確定溶解度。

2、某些物質溶解度受溫度影響的情況

3、溶解度曲線所表示的關系

4、影響氣體溶解度的因素

四、教學設計

依照教材的安排和特點，根據以“溶解度的涵義→溶解度與溶解性的關系→溶解度曲線及其應用→氣體溶解度及其影響因素”為知識線索，我安排了以下幾個教學環節。

1、復習引入

復習：飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化關系

引入：在日常生活中，我們經常會沖一些溶液，例如糖水、鹽水、葡萄糖等，那大家有沒有想過，到底是糖溶得多點?還是鹽溶得多點?如何進行比較?這樣設置問題讓學生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產生了學習動機。

2、分組討論

學生分組討論、交流，根據各自 經驗 和知識不同，得出比較條件。

3、練習鞏固

通過練習鞏固新知識，有利于學生理解溶解度的概念。

4、分析比較

通過閱讀課文，了解溶解度與溶解性的關系，再通過比較兩種物質的溶解度得出，同一溫度下，不同物質的溶解度不同，由此引出不同溫度下，同一物質的溶解度不同。

5、讀圖分析

通過溶解度曲線圖使學生更加直觀的認識溫度對溶解度的影響，再對溶解度曲線進行分

析了解溶解度曲線所表示的關系

6、遷移與應用

通過設計一些練習使學生真正會利用溶解度曲線

7、自學

列出自學提綱，讓學生自學，再利用分析一些生活中的常見現象加以鞏固所學知識，以此培養學生的自學能力。

課堂小結

師生共同小結本節課的內容，交流收獲，體驗成功，學生通過本節內容的學習， 總結 自己的收獲。

8、布置作業

讓學生通過作業，把所學知識應用于解決問題中，也是加深對知識的理解。使本節課的知識能得到延續、提高，進一步培養學生運用所學知識解決問題的能力，使新課內容真正被學生所接受。