溶液的形成知識(shí)點(diǎn)

1、溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑[來源:t]

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液

⑴概念：(略);⑵注意：有意義的條件“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”;

⑶判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解;

⑷飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低;②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

⑸濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液;

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃;

⑹溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

a.溶解吸熱：如NH4NO3溶解;b.溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;c.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

溶液的形成優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1.能解釋溶解現(xiàn)象，能說出溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念，能正確區(qū)分出溶液中溶質(zhì)和溶劑。

2.通過觀察，記錄，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。

3.感受生活中的化學(xué)，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】建立溶液的概念，認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

【難點(diǎn)】從微觀角度理解溶解的過程。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出疑問】展示五種液體：品紅溶液，硫酸銅溶液，氯化鐵溶液，高錳酸鉀溶液，氯化鉀溶液。并思考各自的顏色是如何形成的?是不是加入了色素?

【學(xué)生回答】他們顏色不同，應(yīng)該是混合物。

【教師引導(dǎo)】根據(jù)學(xué)生的發(fā)言，向?qū)W生介紹這五種液體都屬于溶液，從而進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【教師引導(dǎo)】溶液是怎樣形成的呢?根據(jù)這一問題，結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn)9-1，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，之后交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

【學(xué)生回答】食鹽、蔗糖消失在了水中。

【教師提問】為什么食鹽和蔗糖都消失在了水中呢?請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材小組討論，如何從微觀上理解這一現(xiàn)象?

【學(xué)生回答】蔗糖分子、食鹽分子運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中去了。

【多媒體演示】溶解過程的微觀動(dòng)畫

【教師總結(jié)】通過溶解過程的微觀動(dòng)畫我們可以看到，蔗糖溶于水是蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水中擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中間，形成蔗糖溶液的過程是分子的擴(kuò)散過程;而食鹽溶于水則是NaCl固體表面的鈉離子和氯離子在水分子的作用下，逐步向水里擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中間，形成氯化鈉溶液的過程是離子的擴(kuò)散過程。

【教師活動(dòng)】拿出導(dǎo)入時(shí)的五種液體，讓學(xué)生觀察，每種液體各部分一樣嗎?放置了這么長時(shí)間，有沒有哪種液體析出沉淀?

【學(xué)生回答】各部分完全相同，沒有析出沉淀。

【教師總結(jié)】經(jīng)過剛才同學(xué)們的觀察發(fā)現(xiàn)它們各部分的組成完全相同，即溶液是均一的;同時(shí)只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會(huì)分離，所以溶液又是穩(wěn)定的。因此像這樣一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，就叫做溶液。

【教師提問】同學(xué)們繼續(xù)思考一下在上述溶液中，水的作用是什么呢?

【學(xué)生回答】溶解其他物質(zhì)的作用。

【教師總結(jié)】在溶液中能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

【教師提問】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么?溶劑是什么?

【學(xué)生回答】在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水;在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。

【教師提問】請(qǐng)同學(xué)們舉出一些溶液的例子?并指出溶質(zhì)、溶劑。

【學(xué)生回答】碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水。

【教師提問】在生活中遇到過這種情況，當(dāng)衣服上沾上油漆時(shí)，通常會(huì)用汽油去洗，而不用水去洗，這是為什么呢?

【教師引導(dǎo)】學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)9-2，并說一說你看到了什么現(xiàn)象?

【學(xué)生回答】碘難溶于水，易溶于汽油;而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。

【學(xué)生總結(jié)】同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同。

【教師引導(dǎo)】前面我們談到的溶質(zhì)大部分是固體，那溶質(zhì)還能否是別的狀態(tài)呢?學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)9-3，并記錄實(shí)驗(yàn)表格。通過實(shí)驗(yàn)，看到了什么現(xiàn)象，能得到什么結(jié)論?

【學(xué)生回答】振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。

【教師提問】通過剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)同學(xué)們互相討論一下溶質(zhì)一定是固體嗎?溶劑必須是水嗎?

【學(xué)生回答】溶質(zhì)不一定為固體，可以為液體，氣體等，溶劑也不一定是水，液體與液體可以互溶。

【教師總結(jié)】那么當(dāng)兩種液體互溶時(shí)，誰是溶質(zhì)?誰又是溶劑呢?通常一般情況下，當(dāng)液體與液體互溶時(shí)，我們把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，一般把水當(dāng)作溶劑，比如酒精溶液，溶劑為水，溶質(zhì)為乙醇。不指明溶劑的溶液一般是指水溶液。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

1.請(qǐng)舉出溶質(zhì)是氣體的例子?

【解析】碳酸飲料。

2.澄清透明的液體一定是溶液?jiǎn)?

【解析】不一定，比如純水，也是澄清透明的液體，但屬于純凈物，不屬于溶液。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：總結(jié)溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的關(guān)系。

課后作業(yè)：課后思考食鹽是不是可以無限量的溶解在一定量的水中呢?自己可以動(dòng)手試試。

四、板書設(shè)計(jì)

初中化學(xué)溶解度說課稿

一、說教材

本節(jié)課是九年級(jí)下冊(cè)第七章溶液第2節(jié)《物質(zhì)溶解的量》的第二課時(shí)，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。

1、教材的地位和作用

作為不可缺少的身邊的化學(xué)物質(zhì)，溶液是同學(xué)們經(jīng)常接觸的一類成分比較復(fù)雜的化學(xué)物質(zhì)，也是同學(xué)們比較熟悉的一類分散體系。在上冊(cè)化學(xué)就經(jīng)常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學(xué)生雖然熟悉溶液和溶解現(xiàn)象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學(xué)角度去研究。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)溶解的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

2、教學(xué)目標(biāo)

義務(wù) 教育 階段的化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。本節(jié)課是學(xué)生進(jìn)行討論交流的很好素材，用討論交流的 方法 去認(rèn)識(shí)溶解度，享受互助的樂趣，來達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的精神。

3、本節(jié)課的重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素

教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度概念的建立、理解;固體溶解度曲線的含義及應(yīng)用;氣體溶解度的影響因素。

二、說教法

授課采用設(shè)疑、分組討論、啟發(fā)、講授、歸納、多媒體等 教學(xué)方法 。在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的前提下，在教學(xué)的過程中，采用學(xué)生分組討論的教學(xué)方法，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，把教與學(xué)統(tǒng)一起來。同時(shí)在教學(xué)中不斷地設(shè)疑，提問，鍛煉學(xué)生的思維邏輯能力，創(chuàng)設(shè)有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的情景。以討論交流的方法來理解溶解度，提高學(xué)生分析推理能力。此外，其他各種教法在教學(xué)過程中將得到充分的體現(xiàn)。

三、學(xué)法指導(dǎo)

在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的思想指導(dǎo)下，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生明白：

1、在理解溶解度時(shí)，只有在一定的溫度下、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)才能確定溶解度。

2、某些物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況

3、溶解度曲線所表示的關(guān)系

4、影響氣體溶解度的因素

四、教學(xué)設(shè)計(jì)

依照教材的安排和特點(diǎn)，根據(jù)以“溶解度的涵義→溶解度與溶解性的關(guān)系→溶解度曲線及其應(yīng)用→氣體溶解度及其影響因素”為知識(shí)線索，我安排了以下幾個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。

1、復(fù)習(xí)引入

復(fù)習(xí)：飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

引入：在日常生活中，我們經(jīng)常會(huì)沖一些溶液，例如糖水、鹽水、葡萄糖等，那大家有沒有想過，到底是糖溶得多點(diǎn)?還是鹽溶得多點(diǎn)?如何進(jìn)行比較?這樣設(shè)置問題讓學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會(huì)積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

2、分組討論

學(xué)生分組討論、交流，根據(jù)各自 經(jīng)驗(yàn) 和知識(shí)不同，得出比較條件。

3、練習(xí)鞏固

通過練習(xí)鞏固新知識(shí)，有利于學(xué)生理解溶解度的概念。

4、分析比較

通過閱讀課文，了解溶解度與溶解性的關(guān)系，再通過比較兩種物質(zhì)的溶解度得出，同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度不同，由此引出不同溫度下，同一物質(zhì)的溶解度不同。

5、讀圖分析

通過溶解度曲線圖使學(xué)生更加直觀的認(rèn)識(shí)溫度對(duì)溶解度的影響，再對(duì)溶解度曲線進(jìn)行分

析了解溶解度曲線所表示的關(guān)系

6、遷移與應(yīng)用

通過設(shè)計(jì)一些練習(xí)使學(xué)生真正會(huì)利用溶解度曲線

7、自學(xué)

列出自學(xué)提綱，讓學(xué)生自學(xué)，再利用分析一些生活中的常見現(xiàn)象加以鞏固所學(xué)知識(shí)，以此培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。

課堂小結(jié)

師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，交流收獲，體驗(yàn)成功，學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)， 總結(jié) 自己的收獲。

8、布置作業(yè)

讓學(xué)生通過作業(yè)，把所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決問題中，也是加深對(duì)知識(shí)的理解。使本節(jié)課的知識(shí)能得到延續(xù)、提高，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力，使新課內(nèi)容真正被學(xué)生所接受。